जब किसी द्रव को गैस में बदला जाता है, तो इनमें से किस प्रकार का अंतःक्रिया टूट जाता है?

जब किसी द्रव को गैस में बदला जाता है तो इनमें से किस प्रकार की परस्पर क्रिया टूट जाती है ??

केवल इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन द्रव को गैस में बदलने पर टूट जाते हैं।

जब कोई द्रव गैस में परिवर्तित होता है तो कौन-सी परस्पर क्रिया टूट जाती है?

इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन द्रव को गैस में बदलने पर टूट जाते हैं।

जब पानी एक तरल से गैस में बदल जाता है तो निम्नलिखित में से कौन सी बातचीत टूट जाती है?

पानी में पानी के अणु उस ऊर्जा को व्यक्तिगत रूप से अवशोषित करते हैं। ऊर्जा के इस अवशोषण के कारण पानी के अणुओं को जोड़ने वाले हाइड्रोजन बांड एक दूसरे को तोड़ देंगे। अणु अब गैसीय अवस्था में हैं; इसे जलवाष्प कहते हैं। द्रव से वाष्प में परिवर्तन की अवस्था को वाष्पीकरण कहते हैं।

कौन सा आम तौर पर मजबूत अंतःक्रियात्मक अंतःक्रिया या इंट्रामोलेक्यूलर इंटरैक्शन होता है, जब किसी तरल को गैस में परिवर्तित किया जाता है तो इस प्रकार की बातचीत टूट जाती है?

आम तौर पर, यह कठिन होता है और अणुओं को अलग करने की तुलना में एक यौगिक में परमाणुओं को अलग करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, इंट्रामोल्युलर इंटरैक्शन आम तौर पर इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।

आम तौर पर मजबूत इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन या इंट्रामोल्युलर इंटरैक्शन कौन सा है?

आम तौर पर, अंतःआण्विक बल अंतर-आणविक बलों की तुलना में मजबूत हैं। अंतर-आणविक बलों के भीतर, आयन-द्विध्रुव सबसे मजबूत है, उसके बाद हाइड्रोजन बंधन, फिर द्विध्रुवीय-द्विध्रुव, और फिर लंदन फैलाव।

क्या होता है जब कोई द्रव गैस में बदल जाता है?

वाष्पीकरण तब होता है जब कोई तरल पदार्थ गैस बन जाता है। जब पानी गर्म किया जाता है तो वह वाष्पित हो जाता है। अणु इतनी तेजी से चलते और कंपन करते हैं कि वे जल वाष्प के अणुओं के रूप में वायुमंडल में भाग जाते हैं। वाष्पीकरण जल चक्र का एक बहुत ही महत्वपूर्ण हिस्सा है।

चरण परिवर्तन के दौरान किस प्रकार के बंधन टूटते हैं?

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि एक चरण परिवर्तन के दौरान कोई रासायनिक बंधन टूटा नहीं है (नोट: 'हाइड्रोजन बांड' सहसंयोजक बंधन नहीं हैं, बल्कि एक विशेष प्रकार के अंतर-आणविक बलों को दिया गया नाम है)।

पानी के वाष्पित होने पर किस प्रकार के बंधन टूटते हैं?

पानी का क्वथनांक वह तापमान होता है जिसमें पानी को तोड़ने के लिए पर्याप्त ऊर्जा होती है हाइड्रोजन बांड पानी के अणुओं के बीच। वाष्पीकरण की गर्मी पहुंचने पर पानी अपने तरल रूप से अपने गैसीय रूप (भाप) में परिवर्तित हो जाता है।

पानी में उबाल आने पर निम्नलिखित में से कौन टूटता है?

हाइड्रोजन के अणु जब पानी उबलता है, तो H2O अणु टूट कर बनते हैं हाइड्रोजन अणु और ऑक्सीजन अणु.

यह भी देखें कि बग का क्या अर्थ है

पानी में कौन से बंधन टूटते हैं?

हाइड्रोजन बांड पानी के दो अणु एक दूसरे के निकट आने पर आसानी से बनते हैं, लेकिन जब पानी के अणु फिर से अलग हो जाते हैं तो आसानी से टूट जाते हैं। वे सहसंयोजक बंधन की ताकत का केवल एक छोटा सा अंश हैं, लेकिन, उनमें से बहुत सारे हैं और वे उस पदार्थ को कुछ विशेष गुण प्रदान करते हैं जिसे हम पानी कहते हैं।

प्रत्येक पदार्थ में अंतःक्रिया के कौन से अंतर-आणविक बल मौजूद हैं?

उत्तर: तीन प्रमुख प्रकार के अंतर-आणविक अंतःक्रियाएं हैं: द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं, लंदन फैलाव बल (इन दोनों को अक्सर सामूहिक रूप से वैन डेर वाल्स बलों के रूप में संदर्भित किया जाता है), और हाइड्रोजन बांड।

किस प्रकार की अंतःक्रिया को तोड़ने के लिए आम तौर पर अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है?

अंतर-आणविक बल अंगूठे का नियम यह है कि आकर्षण के अंतर-आणविक बलों को मजबूत करना, उन ताकतों को तोड़ने के लिए जितनी अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यह आयनिक और ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिकों में उच्च क्वथनांक और गलनांक, संलयन की उच्च थैलीपी और सहसंयोजक यौगिकों की तुलना में वाष्पीकरण की उच्च थैलीपी में तब्दील हो जाता है।

अमोनिया NH3 किस प्रकार के अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं को प्रदर्शित करता है?

यह प्रदर्शित करता है, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतर्कर्षण, प्रेरित आकर्षण और लंदन फैलाव बल. NH3 को द्विध्रुव द्विध्रुव कहते हैं क्योंकि nh3 NH बंध बनाता है, यह सीधे हाइड्रोजन बंध बनाता है।

कौन सा आम तौर पर मजबूत इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन या इंट्रामोल्युलर इंटरैक्शन चेग है?

दूसरी ओर, अंतर-आणविक बलों में आम तौर पर कमजोर इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन शामिल होते हैं, और विभिन्न अणुओं के परमाणु एक ही अणु के भीतर एक दूसरे से दूर होते हैं। इसलिये, आकर्षण के इंट्रामोल्युलर बल आकर्षण के अंतर-आणविक बलों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।

इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन रासायनिक पदार्थों के देखे गए व्यवहार को कैसे प्रभावित करते हैं?

एक आणविक पदार्थ के लिए कमरे के तापमान पर ठोस होने के लिए, उसे मजबूत अंतर आणविक बलों की आवश्यकता होती है। … और उनके पास जितना अधिक आंदोलन है, अधिक संभावना है कि वे अंतर आणविक बलों को दूर कर सकते हैं। यही कारण है कि जो पदार्थ कमरे के तापमान पर ठोस होता है, वह उच्च तापमान पर तरल में बदल सकता है।

4 प्रकार के अंतर-आणविक बल क्या हैं?

12.6: अंतराआण्विक बलों के प्रकार- फैलाव, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय, हाइड्रोजन बंधन, और आयन-द्विध्रुवीय. द्रवों में अंतराआण्विक बलों का वर्णन करना।

जब एक तरल को गैस में बदल दिया जाता है तो तरल प्रश्नोत्तरी?

द्रव से गैस में परिवर्तन कहलाता है वाष्पीकरण. वाष्पीकरण जो केवल द्रव की सतह पर होता है, वाष्पीकरण कहलाता है। एक अन्य प्रकार के वाष्पीकरण को उबालना कहा जाता है।

अंतर-आणविक बलों को कौन से चरण परिवर्तन तोड़ते हैं?

उबल रहा है। जब एक तरल के अणु सभी अंतर-आणविक बलों से मुक्त होकर एक दूसरे से अलग हो जाते हैं, तो वे बन जाते हैं गैसों. इस चरण परिवर्तन को उबलना कहा जाता है।

क्या चरण परिवर्तन बंधन तोड़ता है?

एक चरण परिवर्तन के दौरान ऊष्मा होती है अणुओं के बीच के बंधन को तोड़ने के लिए प्रयोग किया जाता है पदार्थ की स्थिति को बदलने के लिए।

क्या चरण परिवर्तन के दौरान सहसंयोजक बंधन टूटते हैं?

पूर्ण सदस्य। एच-बांड तब टूटते हैं जब अणु एक चरण परिवर्तन से गुजरते हैं, लेकिन सहसंयोजक बंधन नहीं टूटते.

क्या वाष्पीकरण के दौरान बंधन टूट जाते हैं?

आणविक स्तर पर, वाष्पीकरण के लिए इंटरफेस पर दो पानी के अणुओं के बीच कम से कम एक बहुत मजबूत अंतर-आणविक बंधन को तोड़ने की आवश्यकता होती है. इस प्रक्रिया के महत्व के बावजूद आणविक तंत्र जिसके द्वारा एक वाष्पित जल अणु सतह से बचने के लिए पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त करता है, मायावी बना हुआ है।

जब पानी वाष्पित हो जाता है तो क्या पानी के अणु स्वयं टूट जाते हैं या पूरे पानी के अणु एक दूसरे से अलग हो जाते हैं?

जब पानी वाष्पित हो गया, अणु स्वयं परमाणुओं में नहीं टूटते. अणु अन्य अणुओं से अलग हो गए लेकिन अणु के रूप में बरकरार रहे। 1. वाष्पीकरण तब होता है जब एक तरल में अणु पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त करते हैं कि वे अन्य अणुओं से आकर्षण को दूर करते हैं और गैस बनने के लिए अलग हो जाते हैं।

यौगिकों को पानी में डालने पर कौन सा बंधन या अंतःक्रिया बाधित करना सबसे कठिन होगा?

सहसंयोजक बंधन वह बंधन या अंतःक्रिया जो यौगिकों को पानी में डालने पर बाधित करना मुश्किल होगा, वह है सहसंयोजक बंधन. यह सहसंयोजक बंधन पानी के बीच मौजूद होता है।

यह भी देखें कि किसी चीज़ के संरक्षण का क्या अर्थ है

जब पानी उबलता है तो अंतर-परमाणु बंधन टूट जाते हैं?

सरल अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल होते हैं। ये अंतर-आणविक बल अणुओं में मजबूत सहसंयोजक बंधों की तुलना में बहुत कमजोर होते हैं। जब साधारण आणविक पदार्थ पिघलते या उबालते हैं, तो यह कमजोर अंतर-आणविक बल हैं जो दूर हो जाते हैं। सहसंयोजक बंधन टूटते नहीं हैं.

जब हम पानी उबालते हैं तो क्या हम अणुओं या परमाणुओं को तोड़ रहे हैं?

उबलने के दौरान, केवल अंतर-आणविक बल यानी। पानी के दो अलग-अलग अणुओं के बीच का बल कमजोर हो जाता है। तो अणु अलग बहाव गैसीय अवस्था में प्रवेश करने के लिए। उबलते पानी या वास्तव में कोई भी पदार्थ पदार्थ को उसके अलग-अलग घटकों में नहीं तोड़ता है।

तापमान में परिवर्तन के माध्यम से निम्नलिखित में से कौन सा अंतर-आणविक अंतःक्रिया को बाधित करना सबसे आसान है?

हाइड्रोजन आबंधन निम्नलिखित में से कौन सा अंतराआण्विक अंतःक्रिया तापमान में परिवर्तन के माध्यम से बाधित करना सबसे आसान है? व्याख्या: हाईढ़रोजन मिलाप तापमान में परिवर्तन से आसानी से बाधित हो सकता है।

पानी के अणु कैसे टूटते हैं?

आप पाएंगे कि पानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है, और हम बिजली का उपयोग करके परमाणुओं को पानी के अणु में विभाजित कर सकते हैं। पानी के अणुओं को अलग करने जैसी रासायनिक प्रतिक्रिया को चलाने के लिए बिजली का उपयोग करने की इस प्रक्रिया को “के रूप में जाना जाता है”इलेक्ट्रोलीज़.”

पानी के अणु क्यों टूटते हैं?

जब सूर्य का प्रकाश जल पर चमकता है तो वह ऊष्मा के रूप में जल में ऊर्जा का स्थानान्तरण करता है। जब पानी गर्म करता है तो ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के अणु इस ऊर्जा को प्राप्त करते हैं और तेजी से आगे बढ़ने लगते हैं। एक बार ऊर्जा पर्याप्त रूप से अधिक हो जाने पर पानी अणु अलग हो जाएंगे और एक तरल से गैस अवस्था में बदल जाएंगे जिससे वाष्पीकरण होगा।

क्या पानी के अणुओं को तरल बनाता है कैसे?

पानी गैस के बजाय तरल बनाता है क्योंकि ऑक्सीजन आसपास के तत्वों की तुलना में अधिक विद्युतीय है, फ्लोरीन के अपवाद के साथ। ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक मजबूती से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करती है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन परमाणुओं पर आंशिक सकारात्मक चार्ज और ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है।

फ्लोरीन में कौन से अंतर-आणविक बल मौजूद हैं?

फ्लोरीन में अंतर-आणविक बल बहुत होते हैं कमजोर वैन डेर वाल्स बल क्योंकि अणु अध्रुवीय होते हैं। -830C से नीचे के तापमान के लिए, हाइड्रोजन फ्लोराइड एक ठोस है। -830C और 200C के बीच, यह एक तरल के रूप में मौजूद है, और यदि तापमान 200C से ऊपर बढ़ जाता है, तो यह गैस बन जाएगा।

ब्रोमीन में कौन-कौन से अंतर-आणविक बल मौजूद होते हैं?

चूंकि सहसंयोजक बंधन के दोनों ओर परमाणु समान होते हैं, सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है, और बंधन एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है। इस प्रकार, द्विपरमाणुक ब्रोमीन फैलाव बलों के अलावा कोई अंतर-आणविक बल नहीं है.

किस प्रकार की अन्योन्यक्रियाएं अणुओं को ठोस CO, में एक साथ रखती हैं?

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) है सहसंयोजक बंधन और फैलाव बल. CO₂ एक रैखिक अणु है। O-C-O बंध कोण 180° होता है। चूँकि O, C से अधिक विद्युत् ऋणात्मक है, इसलिए C-O आबंध ध्रुवीय है जिसका ऋणात्मक सिरा O की ओर इंगित करता है।

क्या अंतर-आणविक बलों को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है?

सहसंयोजक बंधन: सहसंयोजक बंधन वास्तव में इंट्रामोल्युलर बल है बजाय अंतर-आणविक बल. इसका उल्लेख यहाँ किया गया है, क्योंकि कुछ ठोस सहसंयोजी बन्ध के कारण बनते हैं। उदाहरण के लिए, हीरा, सिलिकॉन, क्वार्ट्ज आदि में, पूरे क्रिस्टल के सभी परमाणु सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।

किस प्रकार के परमाणु अंतःक्रियाओं के कारण संभावित ऊर्जा कम होती है?

दौरान एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया बांड टूटते हैं और नए बंधन बनते हैं और प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन उच्च संभावित ऊर्जा की संरचना से कम संभावित ऊर्जा की ओर जाते हैं। इस परिवर्तन के दौरान, संभावित ऊर्जा को गतिज ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है, जो कि प्रतिक्रियाओं में जारी गर्मी है।

अंतर-आणविक बल - हाइड्रोजन बंधन, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय, आयन-द्विध्रुवीय, लंदन फैलाव अंतःक्रियाएं

अंतर-आणविक बल और क्वथनांक

लंदन फैलाव बल और अस्थायी द्विध्रुवीय - प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं - अंतर-आणविक बल

तरल से गैस


$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found